第十单元　酸和碱

课时1　常见的酸和碱

命题点1　常见酸的性质及用途(6年2考)

1. (2014江西10题2分)向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是(　　)

2. [2011江西19(3)题2分]化学小实验是我们进一步认识物质及其变化的重要方式。

【解析】(1)实验1用了两种碱和两种指示剂，所以实验的目的是探究碱与指示剂的作用。(2)实验2将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，两者反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。(3)实验3酚酞遇碱性溶液变红，酚酞在酸性和中性溶液中不变色，所以实验3之后得到的溶液为无色，溶液可能显中性，也可能显酸性，根据氢氧化钠和盐酸的反应可知，溶液中的溶质一定有氯化钠，可能含有HCl，要证明溶液中还含有盐酸，可利用酸的化学性质：与指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碳酸盐反应、与碱反应等设计实验，为确保反应现象明显，可选择的试剂有紫色石蕊溶液、镁、锌、氧化铁、氧化铜、碳酸钠、碳酸钙等。(4)根据以上三个实验，说明碱能与指示剂反应，碱能与某些盐反应，碱能与酸发生中和反应；用指定的药品和仪器鉴别浓度不同的两种氢氧化钠溶液是难点，难点在于只想到两种溶液的共性——碱性，不能从量的角度认识化学变化，即消耗等量的盐酸需两种溶液的体积不同设计实验。本题设计实验的思路是比较中和相同体积的不同溶质质量分数的NaOH溶液所需盐酸的体积，浓度小的氢氧化钠溶液所需体积小，浓度大的氢氧化钠溶液所需体积大；比较中和等体积的两种碱溶液所需盐酸的体积，浓的氢氧化钠溶液完全中和消耗盐酸的体积大，稀的氢氧化钠溶液完全中和所需盐酸的体积小；此外，由于不同浓度的氢氧化钠溶液的碱性强弱不同，在等体积的两种溶液中滴加等量的指示剂，应该显示不同的颜色，故也可直接取样，滴加酚酞，通过比较溶液的颜色进行判断。

【拓展猜押】【猜想与假设】碳酸钙　氢氧化钙完全变质　【实验验证】稀盐酸　碳酸钙 　上层清液　溶液变红　氢氧化钙　【联想与启示】CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O　密封