人教版初中化学知识点

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

一、什么是化学

化学是研究物质的_____、_____、____ 以及_____的科学。

化学的研究对象是______,而不是_______。

二、化学的作用

1、利用化学________、_________。

2、利用化学_________。

3、利用化学___________和___________。

4、利用化学_________________________。

三、化学发展史

1、中国古代:发明____、________、_____、_______、_______、______等。

2、近代:

(1)________和________的创立。奠定了近代化学的基础。

_________和___________创立了______________,使化学成为一门独立的科学。

(2)元素周期律和元素周期表的发现。

组成物质的__________是___________。

______________发现了__________________________。

元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。

元素周期表有__________________________________________。

3、现代:运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。

四、绿色化学(环境友好化学)的要求:

1、采用无毒无害的原料

2、在无毒无害条件下反应

3、力图使原料都变为产品,实现零排放

4、产品环保和有利于人体健康。

第一单元走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

一 、物质的变化

1 物理变化:宏观:没有生成其它物质的变化。 微观:构成物质的________________。

2 化学变化:宏观:生成了其它物质的变化。微观:_____________________________。

3 区 别:化学变化中_________________,而物理变化中没有。

4 联 系: 化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。

注意:

(1)化学变化的基本特征:_________________。

(2)化学变化中的现象:颜色改变,放出气体,生成沉淀,吸热或放热,发光等。

(3)判断是否为化学变化的_____________________,而不是现象。

二、物质的性质

1、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。

常见化学性质:_______ __________ _________ _________。

2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.

常见物理性质:物质的_____,____、气味、____、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

1 实验探究的过程:提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。

2 ◆检验燃烧后是否有H2O生成的方法:_____________________________________________。

◆检验混合气体中是否有H2O 的方法:___________________________________________

◆检验混合气体中是否有H2O通常放在第一步;除去水蒸气,通常放在最后一步。

◆除去混合气体中的水蒸气的方法:将混合气体通过盛______________________。

或通过盛有固体干燥剂(如:氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等)的干燥管。

3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:_____________________________________________。

检验混合气体中是否有CO2的方法:________________________________________________。

除去混合气体中的CO2的方法:___________________________________________________。

4 蜡烛燃烧的化学反应式:石蜡 + O2

H2O + CO2

由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有________________,但不能确定_______。

课题3走进化学实验室

1 初中化学实验常用仪器介绍见教材P151-152。

2 实验室药品取用的规则:

“三不原则”:______________;_____________________;_________________________。

“节约原则”:如果没有说明用量,一般液体取用________; 固体只需______________。

“处理原则”:用剩的药品既______________,也不要___________,要放入___________。

3 、固体药品的取用

粉末状固体用_____________;“一横二送三直立”

块状固体(如大理石、石灰石等)用___________;“一斜二放三缓立”

4、液体药品的取用

(1) 多量且不需准确体积:______。注意瓶塞要_______,标签__________,瓶口紧挨着试管口。

(2)少量:用______________滴加。____________,不能伸入容器内.

(3) 定量:用________量取。先倾倒,接近刻度时,改用_________加。量筒要____________________.

注意:①瓶塞倒放在桌子上是为了______________________________。

②标签向着手心是为了___________________________________。

③量筒无零刻度。一次性量取,且量筒规格要与所量液体体积接近。

量筒读数时,要平视凹液面最低处,仰视会使读数_____,量取液体体积_____.

俯视会使读数________.量取液体体积________。

5、酒精灯的使用.

(1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯_______________,禁止用酒精灯___________________.

禁止用嘴吹灭酒精灯.应该________________.

(2) 酒精的量:.不能少于酒精灯容积的______,不能超过_______

(3) 处理酒精着火的方法:_____________________.

(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.

6、给试管里的液体加热时 ,需要注意:

液体不能超过试管容积的____。试管倾斜与桌面成_______。

试管口不要对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。

7、 给试管里的固体加热时,需要注意:

管口应略向下倾斜,防止______________________。

试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约_____________。

试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、取下。必须用_______;

8、玻璃仪器洗涤干净的标准:___________________________________。

9、可以直接加热的仪器:_________ 、______、________。

必须垫上石棉网才能加热的仪器:______、________、___________。

不能加热的仪器:______、____________。

第二单元 我们周围的空气

课题1 空气

一空气是由什么组成的

1、测定空气中氧气含量实验

(1) 现象:____________________________..

(2) 结论:_____________________________。.

(3) 实验成功的关键:

①______________;②__________________;③_________________。

(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因:

①____________________;②___________________;③____________________

(5) 进入集气瓶中的水多于1/5的原因:

①____________________________________________________。

②_____________________________________________________。

(6)该实验的不足之处:

①_________________________________________________________。

②____________________________________________。

③______________________________________。

(7)集气瓶中先加少量水的作用:________________________。

2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气_____,氧气_______,稀有气体0.94%,CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%.

二、空气是一种宝贵的资源

1 氧气用途: (1)___________ <如登山、医疗、潜水等〉(2)__________<如炼钢、气焊、航空等〉

2 氮气用途:

(1) _____________(如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气),利用N2化学性质不活泼.

(2)______________。(3)_____________(4)_____________。

3 稀有气体用途:(1)__________,利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。

(2)作保护气(焊接金属的保护气、灯泡内保护气),利用稀有气体__________________。

注意:“稀有气体”是一类气体的总称,不是一种气体。

三、保护空气

1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体;

空气中的有害气体:____、______、_______、_____等

2 空气污染的危害:①损害人体健康;②影响作物生长,破坏生态平衡;③全球气候变暖,臭氧破坏,酸雨。

3 防止空气污染的措施:①加强大气质量监测;②使用清洁能源; ③植树造林;

④工厂废气处理后排放。

注意:空气污染指数包括:CO 、 SO2、 NO2、O3、可吸入颗粒物。

四、混合物与纯净物的概念

1、混合物:宏观上由___________________混合而成的物质。微观上___________________。

2、纯净物:宏观上只由____________组成的。微观上___________________。

3、注意:

①、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如:金刚石和石墨。

②、只含一种元素的物质可能是单质,也可能是混合物。如O2和O3的混合,只含一种元素,但是混合物。

③、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。

课题2 氧气

一、氧气的性质

(一) 物理性质: 密度比空气_____;不易溶于水:;液氧和固态氧为________

(二) 化学性质:氧气的化学性质_______,能与多种物质发生反应,

具有氧化性;氧气能_______,具有助燃性,但无可燃性。

1、S+O2

SO2

现象:空气中是__________的火焰;同时生成有__________的气体。纯氧中是_______的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

注意:集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。

2、3Fe+2O2

Fe3O4

现象:剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成_______固体。

注意:瓶中装少量水或铺一层沙的目的:_________________________。

3、4P+5O2

2P2O5

现象:生成______,空气中燃烧产生______火焰,氧气中燃烧发出_______。

注意:P2O5 会污染空气。

4、C+O2

CO2

现象:空气,发出______光,放出热量,生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中,发出_____光,放出热量,生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

二、化合反应与氧化反应

1 、化合反应:(多变一)A+B==AB

氧化反应:物质与_______发生的反应叫氧化反应。

2 、关系:化合反应____________是氧化反应,氧化反应__________-是化合反应

3、 氧化反应分类

(1)__________:如燃烧、自燃、爆炸。

(2)__________:如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。

注意:

①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。(错)物质与氧气发生的反应是氧化反应。(对)

②、氧气中含有氧,但含有氧的物质不一定是氧气。

③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。

课题3 制取氧气

一、氧气的实验室制法

1 药品:(1)过氧化氢、二氧化锰。(2)氯酸钾、二氧化锰。(3)高锰酸钾

H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4

2 原理:(1)________________________________________

(2)_________________________________________

(3)________________________________________

3 装置(以KMnO4制氧气为例)

发生装置:酒精灯、铁架台、试管。

收集装置(排水法收集):水槽、导气管、集气瓶。

4 制取步骤:连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→ 点燃酒精灯→

加热→ 收集氧气→ 将导管移出水面→熄灭酒精灯。

可以简记为:______________________________________。

5 收集方法:________________________________________。

6 验满方法:________________________________________。

7 注意:

a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约_______处。

b 导管伸出橡皮塞__________,不能太长。

c 用KMnO4制氧气时,试管口要放一团______。目的是___________________________。

d 试管口____________。目的是___________________________________。

e 排水法收集氧气时,先将_______________,再_________________。是为了防止____________________________。

f 排水法收集时,刚开始有气泡时不能立即收集,要等气泡____________才能开始收集气体。

g 检查气密性的方法:将导管放入水中,用手握住试管,若导管口有气泡,松开手后,导管里形成一段水柱,则证明不漏气。

二、分解反应(一变多):AB = A + B

三、催化剂:

一变:改变其它物质的___________。二不变:催化剂的_____和_________-在反应前后不变。

注意:催化剂只改变反应速率,不改变生成物的质量多少。

◆改变反应速率可以加快,也可能是减慢反应速率。

四、工业上制氧气的方法:_____________。属于物理变化。

在低温条件下,使空气转变为液态,然后蒸发,氮气沸点低,首先从液态空气蒸发出来,剩下的主要就是氧气。

五、实验室用双氧水制取氧气的优点:

1、操作简单。2、______________。3、_____________。4、易回收二氧化锰。

第三单元 物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

■构成物质的粒子有:_______、________、__________。

■铁是由_______构成,水由__________构成,氯化钠由_______________构成。

一、分子

1、分子的定义:由分子构成的物质,__________________________________-。

2、分子的基本性质:

①__________________________;

②__________________________;注意:温度越高,运动越快。

③_______________________;气体分子间间隔较大,液体、固体分子间间隔较小。

3、分子的构成:分子由_______构成。

如:1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

4、由分子构成的物质,其化学式也叫分子式。

二、原子:化学变化中的_______________。

原子的基本性质:_____________、____________;______________;_________________三、分子和原子的区别与联系。

区别:化学变化中,分子要分成_______,而原子却不能________。

联系:分子由原子构成,分子和原子都可直接构成______。

四、分子、原子观点的运用

1 从微观角度分析物质的变化

物理变化时,分子原子本身大小不变,只是分子间的间隔大小发生变化。

化学变化时,分子要分解成原子,原子重新组合成新的分子。

2各类物质的微观构成:

混合物由__________构成;纯净物由___________构成。

单质由____种原子构成的同种分子构成;化合物由____种原子构成的同种分子构成

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常见气体的检验:

气体

检验方法

现象

O2

用带火星的木条伸入集气瓶

木条复燃

CO2

通入澄清石灰水

石灰水变浑浊

H2

点燃、在火焰上方罩干冷烧杯。

有淡蓝色火焰,烧杯内壁有水雾。

混合气体中的H2

将混合气体先干燥,然后通过灼热

CuO,再通过白色CuSO4

黑色粉末变红,白色粉末变蓝。

CO

点燃、在火焰上方罩干冷烧杯,

迅速倒转后,注入少量澄清石灰水

或经过灼热的氧化铜,再通入

澄清石灰水

烧杯内无水珠,石灰水变浑浊。

混合气体中的CO

将混合气体先通过NaOH溶液,然后

通过灼热CuO,再通通入澄清石灰水

黑色粉末变红,石灰水变浑浊

CH4

点燃、在火焰上方罩干冷烧杯,

然后换一个附有澄清石灰水烧杯

烧杯内有水珠,石灰水变浑浊

水蒸汽

通过白色CuSO4粉末

白色变蓝

NH3

用润湿的红色的石蕊试纸

放在气体中

试纸变蓝

HCl

通入AgNO3溶液

生成白色沉淀

常见离子的检验:

CO32-的检验:在待测物中加入稀盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,则证明含有CO32-或HCO3-

SO42-的检验:在待测液中加入硝酸钡<Ba(NO3)2>溶液,若有白色沉淀,再加稀硝酸<HNO3>,白色沉淀不溶解,则证明待测物含SO42-。

Cl-的检验:在待测液中加入硝酸银<AgNO3>溶液,若有白色沉淀,再加稀硝酸<HNO3>,白色沉淀不溶解,则证明待测物含Cl-。

NH4+的检验:在待测物中加入氢氧化钠溶液,微热,若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明待测物含NH4+。

H+的检验:方法1:在待测液中加入紫色石蕊试液,溶液由紫色变为红色。

方法2:在待测液中加入碳酸盐或活泼金属,若有气泡产生。

方法3:用pH试纸测溶液的pH。pH<7

OH-的检验:方法1:在待测液中加入紫色石蕊试液,溶液由紫色变为蓝色。

方法2:在待测液中加入无色酚酞试液,溶液由无色变为红色。

方法3:用pH试纸测溶液的pH。pH>7

常见除杂的方法

括号内为杂质

除杂试剂


括号内为杂质

除杂试剂

CO2(CO)

灼热的CuO


CuO(C)

空气中灼烧

CO(CO2)

NaOH溶液


CuO(Cu)

足量O2,灼烧

CO2(HCl)

NaHCO3溶液


Cu (CuO)

稀硫酸、过滤

CO2(H2O)

浓硫酸


NaOH(Na2CO3)

Ca(OH)2或Ba(OH)2

H2(HCl)

NaOH溶液


FeSO4(CuSO4)

加足量Fe,过滤

Cu (Fe)

加足量稀硫酸过滤


CaO(CaCO3)

高温灼烧

CuSO4(H2SO4)

加足量CuO过滤


Ca(OH)2(CaO)

H2O

CaCl2(HCl)

加足量CaCO3过滤


盐酸(硫酸)

加适量BaCl2,过滤

Cu(NO3)2(AgNO3)

加足量Cu,过滤


NaCl(Na2CO3)

稀盐酸

N2(O2)

通过灼热的铜网


NaCl(MgCl2)

NaOH溶液

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