考点一:物质的量、阿伏伽德罗常数

1、重要概念

(1)物质的量及其单位:物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一,符号为“n”,单位是“mol”

(2)阿伏加德罗常数与6.02×1023 阿伏加德罗常数:符号为NA。定义为:0.012Kg12C所含碳原子的准确数目,是一个精确值。在现有条件下,测得其数值约为6.02×1023注意:6.02×1023 只是其近似值。

(3) 摩尔质量与相对分子质量的关系: 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,摩尔质量在数值上等于相对分子质量,单位是g/mol。

(4)气体摩尔体积与22.4L/mol. 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积,单位是L/mol,符号为Vm。由于气体体积与温度、压强有关,故Vm也随温度压强的变化而变化,在标况下(0℃,101千帕):Vm=22.4L/mol

2、阿伏加德罗定律及其推论: (1)阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都具有相同的分子数(物质的量)。 (2)阿伏加德罗定律的推论:用理想气体的状态方程推:PV=nRT(R为常数)   ①压强之比:P1/P2=n1/n2=N1/ N2;(同温同体积时,任何气体的压强之比等于其物质的量之比,也等于其分子数之比) ②体积之比:V1/V2=n1/n2=N1/N2(同温同压时,任何气体的体积之比等于其物质的量之比,也等于其分子数之比)。 ③质量之比:m1/m2=M1/M2(同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比) ④密度之比:ρ1/ρ2 =M1/M2(同温同压同体积的任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比,其比值叫相对密度(用D表示)。

化学计量在实验中的应用

考点二:物质的量浓度

1、定义:以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质 B的物质的量浓度。   

表达式:CB=nB/V(单位:mol/L)注意:

(1)V规定为溶液的体积,不是水的体积。

(2)取出任意体积的1mol/L的溶液,其浓度都是1mol/L,但所含的溶质的物质的量则因体积不同而不同。   

2、配制一定物质的量浓度的溶液:   

(1)实验原理:C=n/V 

(2)实验仪器:

a、溶质为固体:药匙、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。   b、溶质为液体:量筒(量取溶质)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。   

(3)容量瓶的使用: ①查漏 ②使用前用蒸馏水洗净,但不能用待配液润洗  ③不能在容量瓶中溶解或稀释溶液,也不能作为反应容器或长期贮存溶液  ④容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的,因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。 ⑤只能配容量瓶上规定容积的溶液,即不能多配,也不能少配。   

(4)实验步骤:  ①计算所需溶质的量:  ②称量或量取:  ③溶解: 在烧杯中加入适量的水,用玻璃棒搅拌加速溶解,冷却到室温下,将溶液转入容量瓶中(用玻璃棒引流),再用蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中。 ④定容:往容量瓶中加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加水到与溶液的凹液面正好跟刻度相平,再将溶液摇匀。 ⑤装瓶   

3、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析: 根据C=n/V=m/MV分析:   

(1)常见的造成偏高的原因:   

①天平的砝码沾有其它物质或生锈;  ②用量筒量取液体时,仰视读数  ③称量含有结晶水的溶质时,溶质已风化(失水)  ④定容时,俯视刻度线  ⑤溶解后未将溶液冷却到室温   

(2)常见的造成偏低的原因:  ①没有洗涤烧杯内壁  ②定容时,仰视刻度线 ③直接称量热的物质  ④溶质含有其它杂质  ⑤溶质已潮解  ⑥量取液体溶质时,俯视读数 ⑦定容摇匀后,又加水   ⑧试剂、砝码的左右位置颠倒   

(3)仰视、俯视问题: 俯视(读数偏大,实际量取的体积会偏小) 平视读数正确 仰视(读数偏小,实际量取的体积会偏大) 方法规律技巧。