高中化学题典2019复习专项训练

高中化学题典（很完善，很实用） 

第一章卤素

单选题

1．氯水有漂白作用是通过

[ ]

A．分解作用

B．中和作用

C．氧化作用

D．均不是

解析：在氯水中存在的次氯酸 HClO 是一种不稳定的弱酸，它见光

或受热会发生分解 ＋ ↑ 有很强的氧化性，它能光照

2HClO 2HCl O HClO 2

杀死细菌，并能氧化掉色素，所以氯水可以杀菌消毒，氯水或氯气在湿润条件下具有漂白性，是利用了HClO 分子能氧化掉色素的原理．

命题目的：主要考查氯气溶于水后溶液的化学性质．

解题关键：新制的氯水中存在的分子有氯分子、水分子、次氯酸分

子．氯气溶于水后Cl2 与水分子发生化学反应．化学方程式为

Cl2＋H2O HCl＋HClO 其中HClO 具有很强的氧化性．

错解剖析：有人对氯水与干燥氯气谁有漂白性分不清，氯气是没有

漂白性的，氯水或湿的氯气是利用了HClO 有很强的氧化性．

答案：C

2．在实验室制取氯气时，常含少量氯化氢气体，可以通过下列哪种

溶液除去

[ ]

A．饱和食盐水

B．烧碱溶液

C．浓硫酸

D．澄清石灰水

解析：在制氯气时由于浓盐酸挥发出HCl 气体与新制氯气混在一起，

所以先将产生的气体通入装有饱和食盐水的洗气瓶，因为氯气难溶于饱和食盐水，但氯化氢(HCl)易溶于饱和食盐水即除去氯化氢气体．

命题目的：实验室制氯气，怎样才能收集到纯净氯气．

解题关键：氯气难溶于饱和食盐水．

错解剖析：有人只考虑用碱溶液除去氯化氢，没有考虑到氯气也能

与碱溶液反应．

答案：A

3．在氯气与水反应中，水是

[ ]

A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂也不是还原剂

解析：判断一物质是氧化剂还是还原剂，要分析此物质在反应中有

没有得失电子(有没有化合价降低或升高)，在反应中失去电子(化合价升高)的原子或离子叫还原剂，得到电子(化合价降低)的原子或离子叫氧化剂．

在氯气与水的反应中，H2O 既没有得电子也没有失电子(即各元素化

合价无变化)，所以水既不是氧化剂，也不是还原剂．

命题目的：如何判断氧化—还原反应中的氧化剂和还原剂．

解题关键：“剂”一般指物质而言．所以某物质中含有的原子或离

子的变化归纳为：

失电子，化合价升高，发生氧化反应，本身为还原剂．

得电子，化合价降低，发生还原反应，本身为氧化剂．

其次要清楚 Cl2 与H2O 反应的产物为HCl 和HClO．再分析各元素的化合价有无变化，水在整个反应中各元素原子的化合价均没有变化，即得出水不是氧化剂也不是还原剂．

错解剖析：氧化—还原反应的基本概念不清楚．

答案：D

4．下列物质中属于纯净物质的是

[ ]

A．漂白粉

B．液氯

C．氯水

D．磷在氯气中燃烧的产物

解析：纯净物是由同种分子构成的物质．漂白粉是次氯酸钙(Ca(ClO)2)

和氯化钙(CaCl2)的混合物，磷在氯气中燃烧生成三氯化磷PCl3 和五氯化磷PCl5 的混合物．问题主要是有的人搞不清“液氯”、“氯水”的概念．液氯即纯净氯气冷却到－34.6℃所得到的液体．氯水是氯气溶于水，在氯水中存在着Cl2、H2O、HClO 等分子，故为混合物．

命题目的：考查纯净物及混合物的概念．

解题关键：①纯净物是由同种分子构成的．混合物是由不同种分子

构成的．②搞清液氯的成分，氯水的成分，各为什么．

答案：B

5．下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是

[ ]

A．CuCl2

B．FeCl2

C．MgCl2

D．KCl

解析：氯气能与大多数金属反应，反应时氯原子获得电子，转变成

氯离子(Cl-)．氯原子易结合电子的能力，还反映在它与具有可变化合价的金属(如铁或铜)反应时，生成高价态的金属氯化物．

命题目的：氯气具有强氧化性的本质的体现．

解题关键：氯气具有强氧化性，表现为在反应中氯原子很容易得到

一个电子，成为负一价的氯离子． 这就是氯气具有强

氧化性的本质原因．所以氯气与铁或铜等变价金属反应时必把它们氧化成高价状态．

错解剖析：氯气的基本性质没有掌握．

答案：B

6．在实验室制备氯化氢时，经常采用向食盐里加浓硫酸的方法，使

用浓硫酸的理由

[ ]

A．因为浓硫酸具有脱水作用

B．因为浓硫酸具有吸水作用

C．因为浓硫酸具有氧化作用

D．因为浓硫酸是难挥发的高沸点酸

解析：制备HCl 气体的反应是利用浓H2SO4 是一种高沸点(约380℃)

难挥发性的酸，而HCl 是易挥发的气体．

命题目的：实验室制取氯化氢(挥发性的酸)为什么用浓硫酸的原理

(制备卤化氢气体的原理)．

解题关键：制备氯化氢(卤化氢)，都是用不挥发性酸(顺便提一点制

备HBr、HI 气体时不能用有强氧化性的浓H2SO4 来制取，而用没有强氧化性的高沸点H3PO4 来制取)．

错解剖析：基本概念、基本原理掌握不好．

答案：D

7．下列微粒中只有还原性的是

[ ]

A．Cl-

B．Cl

C．H+

D．H2O

解析：还原性是指失电子，失电子的物质或微粒具有还原性．在上

述四种微粒中Cl-只能失电子．

命题目的：考查还原性的基本概念．

解题关键：一般非金属阴离子都有还原性，都能具有失电子的能力，

所以比较四种微粒可以马上得出答案．

错解剖析：弄不清阴离子有还原性还是阳离子有还原性．选 H+有还

原性的是还原性的基本概念没弄清楚．

答案：A

8．通过以下三个实验，确定下列物质中最强的氧化剂是

[ ]

①Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu

②Cl2＋2FeCl2＝2 FeCl3

③Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2

A．CuCl2

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Cl2解析：氧化剂是指得电子的物质，在氧化—还原反应中，氧化剂被

还原得到还原产物，还原剂被氧化得到氧化产物．反应的通式为

在反应中的氧化剂和氧化产物都具有氧化性，氧化性的强弱为：

氧化剂＞氧化产物．

在反应中的还原剂和还原产物都具有还原性，但还原性的强弱为：

还原剂＞还原产物．

根据这个规律可判断出：氧化性(剂)

① CuCl2＞FeCl2 ②Cl2＞FeCl3

③FeCl3＞CuCl2 所以 Cl2 的氧化性最强．

命题目的：考查如何判断比较氧化—还原反应中物质氧化性、还原

性的强弱．

解题关键：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物．反应中氧化剂

和氧化产物都具有氧化性，氧化性强弱为：氧化剂＞氧化产物．反应中的还原剂和还原产物都具有还原性，还原性强弱为：还原剂＞还原产物．

另外还要会分析反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂，解这类题就不

难了．

错解剖析：①不知此类题的判断原则因而不会分析．

②对氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断有误从而造成选错．

③判断时要分析氧化剂得电子以后变成什么物质，该物质就是还原

产物．还原剂失电子以后变成的物质是氧化产物．举一个简单的例子．

如明白这个简单的例子就能分析复杂的氧化—还原反应而不出错误．

答案：D

9．在一定条件下，KClO3 按下式发生反应：

2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2 由此可以判断出下列结论，错误的是

[ ]

A．该反应属置换反应

B．还原性I2＞Cl2

C．非金属性I2＞Cl2

D．氧化性KClO3＞I2

解析：用氧化—还原反应产物的原理分析，反应中各物质的作用：

此反应是置换反应(一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质

和另一种化合物，这类反应叫置换反应)，所以A 排除．还原剂的还原性大于还原产物的还原性I2＞Cl2，所以B 排除，氧化剂的氧化性肯定大于

还原剂的氧化性，所以D 排除．根据卤素的单质F2、Cl2、Br2、I2 的非金属性依次减弱判断C 是错误的．

命题目的：考查卤素单质化学性质及其规律．

解题关键：卤素单质化学性质的规律为从上到下非金属性依次减弱

是解此题的关键，马上判断出C 是错误的．

错解剖析：没有选 C 的原因是只看到题给的是置换反应，思维停留

在表面现象上，没有透过现象看本质．这是错解的要害．

答案：C

10．已知浓硫酸与3 价铁离子都可以使铜氧化成2 价铜离子，浓硫

酸可使溴离子氧化成溴，铁与溴反应生成三溴化铁．根据以上事实，可以确定氧化性由弱到强的顺序排列的是

[ ]

A．Br2、Fe3+、Cu2+、浓H2SO4

B．Cu2+、Fe3+、Br2、浓H2SO4

C．Fe3+、Cu2+、浓H2SO4、Br2

D．浓H2SO4、Br2、Fe3+、Cu2+

解析：由题中给的条件可以写出以下反应，

H SO Cu Cu H SO Cu

Fe Cu Cu Fe Cu

2 4

2+

2 4

2+

3+ 2+ 3+ 2+

＋ → ＋⋯⋯ 氧化性： ＞氧化剂氧化产物

＋ → ＋ ⋯⋯ 氧化性： ＞氧化剂氧化产物

H SO Br Br H SO Br

Fe Br Fe Br Fe

2 4 2 2 4 2

2

3+

2

3+

＋ → ＋ ⋯⋯ 氧化性： ＞氧化剂氧化产物＋ → ＋ ⋯⋯ 

氧化性： ＞氧化剂氧化产物

由以上分析得出氧化性由弱到强的顺序为

Cu2+＜Fe3+＜Br2＜浓H2SO4．

命题目的：考查氧化还原概念和判断氧化能力的强弱综合分析能力．

解题关键：利用上题讲的规律分析各反应中谁是氧化剂，谁是氧化

产物，从而进行比较，得出正确答案．

错解剖析：①氧化还原反应概念理解不清楚．②题中排出氧化性由

弱到强的顺序，而有的人因为没有看清题目而错选了氧化性由强到弱的D．

答案：B

11．今有下列三个氧化还原反应：

2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

2KMnO 16 HCl 2KCl 2MnCl 8H O 5Cl 4 2 2 2 ＋ ＝ ＋ ＋ ＋ ↑

若某溶液中有 Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可

加入的试剂是[ ]

A．Cl2

B．KMnO4

C．FeCl3

D．HCl

解析：除去 I-可以用沉淀法或氧化法，但本题只能用氧化法．由题

中给的条件可知氧化性是：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2．也就是说KMnO4

可氧化Cl-、Fe2+、I-，Cl2 可氧化Fe2+、I-，而Fe3+只能氧化I-，所以要除去I-，只能加入FeCl3．

命题目的：考查用氧化法除去溶液中的离子怎样选择合适的氧化剂．

解题关键：本题中有三种离子Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-必须加

入氧化剂，但这种氧化剂只能氧化I-，而不能氧化Fe2+、Cl-，通过已知条件分析，氧化性KMnO4＞Cl2、Cl2＞FeCl3、FeCl3＞I2，所以加入FeCl3为最合适．

错解剖析：有人一看题中给了三个氧化还原反应，而要除去溶液中

I-又不影响Fe2+、Cl-，一时不知从何下手，盲目地加入Cl2 认为Cl2 可把I-离子氧化成I2 而除去I-离子，但没有考虑到Cl2 还可以把Fe2+也氧化了．

答案：C