走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成
变化和性质的区别：性质中有“能” “可以” “容易”等字眼
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
化学称量（称量已知质量的物质），过程中如果出现指针右偏，应该增加药品，而不是减少砝码或移动游码。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需闻药品的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：取下瓶塞，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶塞，标签向外，放回原处。
（取下瓶塞倒放桌，标签向心右手握。口口相挨免外流，用完放回签向外。）
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶胶帽在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口部有水柱上升，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略向下倾斜，试管受热时先预热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先预热，然后对着试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一侧
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：使液体受热均匀，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗涤剂洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
我们周围的空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分：O2，N2’CO2，稀有气体，其它气体和杂质
体积分数：21%，78%，0.03%，0.94%，0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
3、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
4、空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
5、目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6、氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象
物质：碳
现象：在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热
物质：磷
现象：产生大量白烟，黄色火焰，放热
物质：硫
现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体，放热
物质：镁
现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
物质：铁
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)，放热
物质：石蜡
现象：在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:利用氮气和氧气的沸点不同进行蒸发 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO22H2O + O2↑
2KMnO4 △K2MnO4+ MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄（谐音：茶庄定点收利息）
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口（排水法收集时，水中集气瓶口有气泡冒出）检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气： 供给呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：使带火星的木条复燃 ②二氧化碳：使澄清石灰水变浑浊
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
物质构成的奥秘
一、分子与原子
定义:a.分子是保持物质化学性质最小的微粒
b.原子是化学变化中的最小微粒。
性质:
体积小、质量小；不断运动；有间隔
联系:
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别:
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
二、原子的结构
1、原子的构成
（1）原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，
核电荷数＝核内质子数=原子序数＝核外电子数（在原子中）。
（3）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔（和分子性质一样）。
（4）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数＋中子数。
2、元素
（1）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内质子数。）
地壳中含量最多的元素：氧、硅、铝、铁、钙 ； 生物细胞中含量最多元素：氧、 碳、氢、氮
（2）元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
（3）元素符号
①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（由原子直接构成的物质元素符号可以表示一种物质。）
比如：N 表示氮元素（宏观），也可以表示一个氮原子（微观）
而 Fe 表示铁元素，也可以表示一个铁原子；还可以表示铁这种物质
如果表示几个原子或者分子、离子就在符号左边加个数字： 5N 表示5个氮原子 这时候就只有一个微观意义了
由原子直接构成的物质：金属元素，稀有气体；非金属固体
（4）元素周期表
①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个族。
3、离子
（1）离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。
（2）核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带负电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。
结论：决定元素化学性质的与原子的最外层电子数有关。
原子和离子的区别：1、原子不带电 2、原子没有离子稳定 3、原子质子数等于核外电子数，而离子不等
要求大家会画离子和原子结构示意图，会写离子符号
自然界的水
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性
D.化学反应： 2H2O === 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧两种元素组成的。②化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的化学性质
（1）通电分解 2H2O === 2H2↑+O2↑
（2）水可与碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （第七单元学习）
（3）水可与酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3（第六单元学习）
3、水的污染：
（1）水资源 （了解内容）
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B．我国水资源的状况分布不均，人均量少
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置沉淀、吸附沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形引起锅炉爆炸。
５、其他水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
二、氢气 H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法：用小试管收集一试管H2，管口向下，用拇指堵住管口，移近火焰，松开拇指，若听到轻微的噗声说明H2纯净；若听到尖锐的爆鸣声，说明H2不纯。）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法（了解）
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
化学式与化合价
1、化学式的意义：例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
化合价口诀：
金正非负单质零，一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二五氮，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
负一硝酸、氢氧根，负二碳酸、硫酸根，负三价的磷酸根，正一价的是铵根
3、化学相关计算：
根据化合价会求化学式，根据化学式会求化合价；
相对分子质量；元素质量之比；原子个数之比，求某元素质量分数，已知某元素质量求物质质量
三、物质的组成、构成及分类
化学方程式
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：1、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
2、不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
3、要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
4、只解释化学变化中质量变化，不能解释体积之间的变化
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变，元素化合价
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ②遵守质量守恒定律
2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（下册）
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（下册）
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、单质碳的化学性质
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同。
1、常温下比较稳定，高温下比较活泼
2、可燃性:完全燃烧(氧气充足)，生成CO2 C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足)，生成CO 2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热（图1），制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热（图2），制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
排水法（图5）：收集难溶于水且不与水发生反应气体（优点：收集气体更纯净，便于观察是否收集满）
排空气法：收集气体不与空气反应也不污染空气（优点：收集气体更干燥），
向上排空气法（图3）：密度比空气大（即相对分子质量大于29）
向下排空气法（图4）：密度比空气大（即相对分子质量小于29）
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质：
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑
碳酸不稳定，易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳
4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）
2）还原性：CO+CuO△ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜CO+CuO△ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可） （1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
(1)放热反应：如所有的燃烧，酸碱中和反应，CaO与水反应等 (2)吸热反应：如一般条件为“高温”的反应
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？
金属与金属材料
一、金属材料
纯金属（90多种）
合金 （几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属 通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
KCaNa Mg Al ZnFeSnPb（H）Cu HgAg Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO +Fe2O3高温2Fe+3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径：
①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品
意义：节约金属资源，减少环境污染
溶液
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4（铜离子）为蓝色 FeSO4亚铁离子为浅绿色 Fe2(SO4)3铁离子为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
（2）判断方法：继续加入少量该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：含NH4的物质如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶解度为36g
含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高（可以用降温结晶提纯）；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小（可以用蒸发结晶提纯）；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例：
（1）t3℃时A的溶解度为 80g
（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过 加入A物质，
降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B
（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数= × 100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%（S表示溶解度，C小于S）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
酸和碱
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
特性:挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾),吸水性, 脱水性,强氧化性 ,腐蚀性
盐酸用途:①金属除锈②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化
硫酸用途：①金属除锈②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
物质：氢氧化钠，氢氧化钙
颜色状态：氢氧化钠白色固体，极易溶于水（溶解放热）
氢氧化钙白色粉末，微溶于水
俗名：氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰
制法：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途：
氢氧化钠：①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
氢氧化钙：①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
3、酸性氧化物与碱性氧化物（了解，不要求掌握）
物质：酸性氧化物，碱性氧化物
定义：
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化学性质：
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨
盐化肥
一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
1.物质:氯化钠
俗称:食盐
物理性质:白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
用途:（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）(6)Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换(7)Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
2.物质：碳酸钠（Na2CO3）纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水
用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
3.物质：碳酸氢钠：（NaHCO3）小苏打白色晶体，易溶于水
用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多
备注：（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）（3）2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
三、盐的化学性质
盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
四、酸、碱、盐的溶解性
酸和硝酸盐全部溶于水，碱可溶只有K、Na、NH4 Ba 、Ca
硫酸盐不溶只有BaSO4（硫酸钡）、 氯盐不溶只有AgCl（氯化银）、碳酸盐可溶只有K、Na、NH4
五、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄
a、常用氮肥（了解）
尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
含N量
使用注意事项
NH4HCO317.7%
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3 35%
易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4 21.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2%
NH3. H2O
加水稀释后施用
NaNO3
b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
所以：铵态（含NH4+） 氮肥不能与碱性物质混合施用，否则会生成氨气而降低肥效。
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄
常用钾肥 KCl
草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2
4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3NH4H2PO4 (NH4)2HPO4
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染：N20、 NH3 、H2S
3、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
课题1 人类重要的营养物质
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）
一、蛋白质
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需60-70g
2、存在： 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子（如花生、大豆）
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成
4、人体蛋白质代谢
5、几种蛋白质
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成
作用：运输O2和CO2的载体
血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂
特点：高效性、选择性、专一性
淀粉酶 麦芽糖酶
例 ：淀粉 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
引起变质的因素 物理：高温、紫外线等
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物
2、常见的糖 （1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
（2）葡萄糖C6H12O6 （人体可直接吸收的糖）
呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红糖中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分类 植物油脂：油
动物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g
3、脂肪：维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜、鱼类等
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血病
课题2 化学元素与人体健康
一、组成人体的元素 50多种
常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素
1、钙 99%在于骨骼和牙齿中
（1）成人体内约含钙1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在
（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
（3）钙 过多：结石、骨骼变粗
过少：青少年 佝偻病、发育不良 老年人 骨质疏松
2、钠和钾
（1）Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g
K+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g
（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
三、人体中的微量元素
必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
对人体的作用:摄入量过高、过低对人体的影响
Fe
血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输
缺铁会引起贫血
Zn
影响人体发育
缺锌会引起食欲不振，
生长迟缓，发育不良
Se
有防癌、抗癌作用
缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
I（碘）
甲状腺素的重要成分
缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
F（氟）
能防治龋齿
缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
课题3 有机合成材料
一、有机化合物
是否含有碳元素 无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
3、 有机物小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等
二、有机合成材料
有机高分子材料
（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料 塑料
（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶
合成橡胶
（2）高分子材料的结构和性质
链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构 热固性 如：电木
几种纤维鉴别方法：
合成纤维：点燃有大量黑烟，同时融化成一个黑色小球，不容易捏碎
动物纤维：点燃有烧焦羽毛气味，同时融化成一个黑色小球，容易捏碎
植物纤维：点燃有烧纸气味
2、“白色污染”及环境保护
（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
（2）解决途径
①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
九年级化学上册需要记忆的化学方程式（加黑字体同学们必须掌握）
1. 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理） Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2
8. 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑
9. 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O
10. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
11. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
12. 甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O
13．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O
14. 拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑
15. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑（实验室制氧气原理1）
16．过氧化氢加入二氧化锰2H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）
17. 氯酸钾与二氧化锰加热 2KClO3MnO2(加热)2KCl+ 3O2↑（原理3）
18．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验） 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
19．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
20．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
26．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu
煤炉中发生的四个反应：（几个化合反应）
27．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 （碳在氧气中充分燃烧）
28．煤炉的中层：CO2+ C 高温2CO 2C + O2点燃 2CO（碳在氧气中不充分燃烧）
29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2
30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
31．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O + CO2↑
32．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
九年级下册所有化学方程式（大家关键掌握置换、复分解反应规律）
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气
33.锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
34.铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
35.镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑
36.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3 H2↑
37.锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑
38.铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑
39.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑
40.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3 H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
41.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4==FeSO4+ Cu(湿法冶金)
酸、碱、盐
1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O
43.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
44.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
45.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
46.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
47.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
48.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
49.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
50.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
51.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
52.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
53.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl
2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
54.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O
55.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2 O
56.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2 O
57.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O
58.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2 O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
59.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质 （1）盐（溶液）+金属单质------- 另一种金属+另一种盐
60.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
61.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
62.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
63.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
64.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3
65.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl
六类物质检验
NH4+的检验：试剂：加碱（NaOH、Ca(OH)2等）、有氨味产生，
比如：NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O 因此NH4+不能和OH- 共存
SO42- 检验：试剂：加含Ba2+（Ba(NO3)2、等）的酸性溶液、有不溶于酸的白色沉淀，
比如：Na2 SO4 + BaCl2= BaSO4 ↓+ 2NaCl 因此SO42-不能和Ba2+共存
Cl- 检验： 试剂：加含AgNO3的酸性溶液、有不溶于酸的白色沉淀，
比如：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3因此Cl-不能和Ag+共存
CO32- 检验： 试剂：1、加入酸能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，
2、加入含Ca2+ 的物质有白色沉淀产生
比如：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCl2+ Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl因此CO32-不能和Ca2+、H+共存
OH- 检验：试剂：用酸碱指示剂，PH试纸、也可以用含有铵根离子的物质有氨味
H+ 检验：试剂：用酸碱指示剂，PH试纸、也可以用含有较活泼金属，金属氧化物、碳酸盐等物质检验
一、 推断题常用知识（推断过程中灵活运用质量守恒定律）
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2，红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3
3、暗紫色固体：高锰酸钾KMnO4
4、淡黄色固体：硫磺S
5、黑色固体：单质：铁粉，木炭，氧化物：氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，
6、其余一般为白色固体比如：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 等
（二）、液体的颜色
7、无色液体：水，双氧水 8、蓝色溶液（含Cu2+）：CuSO4CuCl2 Cu(NO3)2
9、浅绿色溶液（含Fe2+）：FeSO4FeCl2 Fe(NO3)210、黄色溶液（含Fe3+）：Fe2(SO4)3 FeCl3 Fe(NO3)3
11、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 12、紫色溶液：石蕊溶液
（三）常见需记忆物质
相对分子质量最小（最轻气体）：H2相对分子质量最小氧化物：水
相对分子质量为100的物质： CaCO3 最简单的有机物：CH4
温室效应气体：CO2CH4 O3 具有还原性物质：H2 COC
呈碱性气体：NH3地壳中含量最多的元素O 、含量最多金属元素Al
人体中含量最多的元素O、含量最多的金属元素Ca
不溶于酸的白色沉淀： BaSO4AgCl 与水反应的物质 CaO CO2 NH3
溶于水放热物质 浓H2SO4、NaOH 常见干燥剂：浓H2SO4、CaO、NaOH溶于水吸热物质
含NH4+物质 ，有时可以用溶于水是否放热（吸热）、是否溶解检验物质
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