九年级下册化学知识点总结人教版(文件编号:21030308)

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简介:

九年级下册化学知识点总结人教版


  

九年级下册化学知识点总结人教版篇一

  一、金属材料

  1、金属材料

  纯金属(90多种)

  合金(几千种)

  2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。

  (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)

  (3)有良好的导热性、导电性、延展性

  3、金属之最:

  (1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素

  (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

  (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

  (5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属

  (7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属

  (9)锂:密度最小的金属

  4、金属分类:

  黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。

  重金属:如铜、锌、铅等

  有色金属

  轻金属:如钠、镁、铝等;

  有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。

  5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

  ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好

  合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属

  生铁钢黄铜青铜:

  成分含碳量

  2%~4.3%含碳量

  0.03%~2%铜锌

  合金铜锡

  合金铅锡

  合金钛镍合金

  备注不锈钢:含铬、镍的钢

  具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低

  注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,

  因此可用来制造人造骨等。

  (1)熔点高、密度小

  (2)可塑性好、易于加工、机械性能好

  (3)抗腐蚀性能好

  二、金属的化学性质

  1、大多数金属可与氧气的反应

  2、金属+酸→盐+H2↑

  3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)

  Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

  三、常见金属活动性顺序:

  KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

  金属活动性由强逐渐减弱

  在金属活动性顺序里:

  (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强

  (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

  (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

  四、金属资源的保护和利用

  1、铁的冶炼

  (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

  3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

  (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

  常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)

  2、铁的锈蚀

  (1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3•XH2O)

  (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)

  (2)防止铁制品生锈的措施:

  ①保持铁制品表面的清洁、干燥

  ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

  ③制成不锈钢

  (3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

  (4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。

  3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀保护金属资源的途径:②回收利用废旧金属

  ③合理开采矿物

  ④寻找金属的代用

  意义:节约金属资源,减少环境污染

  

九年级下册化学知识点总结人教版篇二

  关于溶液

  1.酸、碱、盐的溶液能导电,因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电,因为溶液中没有自由移动的离子。

  2.溶质可以有多种,溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样,溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气,其溶质、溶剂都是气体。

  3.物质溶解于水时,通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知,也可以借助温度计测量。

  (1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高,如:氢氧化钠;

  (2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低,如:硝酸铵;

  (3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大,如食盐、蔗糖。

  4.同一温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质,但是还能溶解其他易溶物。

  5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况

  (1)固体溶质配溶液:

  步骤:①计算②称量③溶解(④装瓶贴标签)

  仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

  (2)浓溶液稀释:

  步骤:①计算②量取③稀释(④装瓶贴标签)

  仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

  注意:需要选择与回答时,一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种,进行有针对地回答。

  (3)分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因

  固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因:

  固体不纯;称量固体时,左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等

  (4)将溶液稀释或者浓缩的计算:依据溶质质量不变

  计算式:

  浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量

  稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)

  6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时,其溶质质量分数变小(仅溶质减少,溶剂不变);恒温蒸发结晶时,溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以出现结晶现象,溶液的溶质质量分数不一定发生变化。

  注意:结晶后得到的母液,一定是晶体物质的饱和溶液

  7.

  (1)从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠

  提纯方法是:降温结晶;

  操作步骤为:

  ①用沸水溶解(制成热饱和溶液)

  ②降温结晶

  ③过滤

  ④洗涤、烘干。

  (2)从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾

  提纯方法是:蒸发结晶;

  操作步骤为:

  ①溶解

  ②蒸发结晶

  ③趁热过滤

  ④洗涤、烘干。

  (3)在流程题中,经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液,如果要通过降温结晶获得溶质,通常的操作步骤是:

  ①蒸发浓缩

  ②降温结晶

  ③过滤

  ④洗涤、烘干。

  8.溶解度曲线A下面的点M,表示T2℃时的A物质不饱和溶液。要使其达到N点,应采取:恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;如果对N点溶液降温,则N点沿溶解度曲线左移;如果升温,N点水平右移。

  9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中,生石灰会与水反应并且放热,当恢复至原温后,最终溶液中水的质量减少(与生石灰反应消耗),溶质氢氧化钙减少(因水少而析出),而溶质质量分数不变(仍是室温的饱和溶液)。

  10.气体的溶解度随温度升高而减小,随压强增大而增大。

  11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩达到一定的浓度,因为气体溶质会挥发。

  12.计算反应后所得溶液溶质的质量分数时,关键是如何计算所得溶液的质量,可以有两种计算方法:

  ①m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)

  注意:溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面,不能遗漏。

  ②m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体)

  注意:此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量,不必再算生成水的质量了,避免与方法①混淆。

  建议:先用方法②计算更简便。

  

九年级下册化学知识点总结人教版篇三

  盐的性质:

  (1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。

  (2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。

  (3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱

  (4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐

  1、硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色。

  2、碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

  3、碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

  4、石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

  5、硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生。

  6、氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生。

  7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生。

  8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生。

  9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生。

  

九年级下册化学知识点总结人教版篇四

  酸的性质

  (1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。

  (2)酸+碱=盐+水。

  (3)酸+某些金属氧化物=盐+水。

  (4)酸+活泼金属=盐+氢气。

  (5)酸+盐=新盐+新酸。

  1、锌跟稀盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。

  2、锌跟稀硫酸反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

  3、铁跟稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生,铁逐渐减少。

  4、铁跟稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。

  5、铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失。

  6、铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色。

  7、氧化铜跟稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失。

  8、氧化铜跟稀硫酸反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。