粤教版九年级化学下册第六单元复习试卷（文件编号：21022527）

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简介：

粤教版九年级化学下册第六单元复习试卷

第六章复习

【学习目标】  

1.了解金属的共性与特性，认识金属的主要化学性质。

2.理解金属的冶炼方法及钢铁的冶炼原理，知道金属的锈蚀条件。

3.初步学习有关不纯物化学方程式的计算。

【重点难点】  

重点：金属的化学性质，钢铁的冶炼原理，含杂质化学方程式的计算。

难点：金属的化学性质，含杂质化学方程式的计算。

【知识清单】            

1．金属所共有的物理性质是                                                    。

2．一般来说，跟组成的金属相比，合金都有类似的变化：             、               。

3．金属活动性顺序为                                     ，其中能与稀盐酸和稀硫酸发生反应的金属有                                   ，任写一个反应方程式                           ，反应类是             。实验室用Zn与稀硫酸反应制氢气，而不用Mg, Fe的原因是                                         ，

制氢气的化学方程式是                   。

4．判断铁能否与硫酸铜溶液、氯化锌溶液反应，能反应的写出 化学方程式：           ，若不能反应的说明原因                                          。

5．写出用赤铁矿炼铁的反应原理：                                   。

6．生铁和钢的主要区别是               。钢铁生锈的条件是                   。

【跟踪练习】1. 教材187页，习题4、5、7、8题

 

【达标检测】

1．下列有关金属的说法错误的是                                     （   ）

  A．铁可以制铁锅，是由于它们具有良好的导热性、延展性，熔点高

B．使用铁锅可补充人体需要的铁原子    C．铝锅比铁锅传热更快

D．炒菜后，应及时擦掉锅底的水分，这样可以防止铁锅生锈

2．下列叙述中，不正确的是                                          (   )

   A．合金具有金属的特性         B．一般来说，合金比组成它的纯金属熔点高

C．钢中含碳量低于生铁中的含碳量     D．合金一定是混合物

3.下列物质中，不能用金属跟稀硫酸或稀盐酸反应直接制得的是           （    ）

 A.硫酸锌        B.氯化镁       C.氯化铁        D.硫酸铝

4．把金属X放入CuCl2溶液中有红色物质析出，放入MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三中金属活动性由强到弱的顺序是                               (    )

A ． Mg、X、Cu              B．Cu、X、Mg   

 C．Mg、Cu、X                 D． X、Mg、Cu

5．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2CSi +2CO↑，该反应的基本类型是   （   ）

A．化合反应        B．分解反应      C．置换反应       D．复分解反应 

6．生铁与过量的硫酸反应，有少量的不溶物出现，该不溶物主要是        （   ）

A ．铁            B．碳            C．硫酸亚铁        D．硫酸铁

7．将一洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是                    （   ）

①铁钉表面有气泡，②液体由无色变为浅绿色，③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻

A． ②③      B．①②③   C．①②④        D． ①②③④

8． 某钢铁厂用赤铁矿炼铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

 

【我的疑惑】