九年级下册化学知识点人教版（文件编号：21030303）

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简介：

九年级下册化学知识点人教版


　　

九年级下册化学知识点人教版篇一

　　离子的检验

　　Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

　　SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

　　CO32-：(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

　　(2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

　　注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；

　　2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

　　

九年级下册化学知识点人教版篇二

　　化学之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气

　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷。

　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9、导电性最强的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　　

九年级下册化学知识点人教版篇三

　　第八单元知识点

　　一、金属材料

　　1、金属材料

　　纯金属（90多种）

　　合金（几千种）

　　2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

　　（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

　　（3）有良好的导热性、导电性、延展性

　　3、金属之最：

　　（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

　　（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

　　（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

　　（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属

　　（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属

　　（9）锂：密度最小的金属

　　4、金属分类：

　　黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

　　重金属：如铜、锌、铅等

　　有色金属

　　轻金属：如钠、镁、铝等；

　　有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

　　5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

　　★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

　　合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属

　　生铁钢黄铜青铜:

　　成分含碳量

　　2%~4.3%含碳量

　　0.03%~2%铜锌

　　合金铜锡

　　合金铅锡

　　合金钛镍合金

　　备注不锈钢：含铬、镍的钢

　　具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低

　　注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

　　因此可用来制造人造骨等。

　　（1）熔点高、密度小

　　优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

　　（3）抗腐蚀性能好

　　二、金属的化学性质

　　1、大多数金属可与氧气的反应

　　2、金属+酸→盐+H2↑

　　3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

　　Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

　　三、常见金属活动性顺序：

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

　　金属活动性由强逐渐减弱

　　在金属活动性顺序里：

　　（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

　　（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

　　（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

　　四、金属资源的保护和利用

　　1、铁的冶炼

　　（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　　3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　　（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

　　2、铁的锈蚀

　　（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O）

　　（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

　　（2）防止铁制品生锈的措施：

　　①保持铁制品表面的清洁、干燥

　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

　　③制成不锈钢

　　（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

　　（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

　　3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀

　　保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属

　　③合理开采矿物

　　④寻找金属的代用

　　意义：节约金属资源，减少环境污染