初三第二学期化学笔记整理

第五章 初识酸和碱

5.1 生活中的酸和碱

一、常见的酸和碱

Ø 酸:H2SO4、HNO3、HCL(胃酸)、H2CO3、H2S(氢硫酸)、H3PO4、CH3COOH(HAc,乙酸、醋酸)

:工业三大强酸

Ø 碱:Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O(易分解,易挥发)

二、酸的组成和分类

Ø 组成:由氢元素和酸根组成的化合物

Ø 分类

l 物质类别:无机酸、有机酸

l 是否含有氧元素:含氧酸(某酸)、无氧酸(某化氢/氢某酸)

l 氧原子个数:一元酸(HCL)、二元酸(H2S)、三元酸(H3PO4)

² 可结合(如:HCL一元无氧无机酸)

三、碱的组成和分类

Ø 组成:金属元素(或铵根)与氢氧根组成的化合物

Ø 分类

l 可溶性

1、 可溶:KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O

2、 微溶:Ca(OH)2

3、 难溶:其余 Fe(OH)3 红褐色,Cu(OH)2 蓝色,Mg(OH)2 白色

5.2酸碱的性质研究

一、酸的性质研究

Ø 酸的溶液才有酸性

² H2SiO3硅酸难溶

Ø 盐酸

l 物理性质

4、 为混合物:HCL气体+水

5、 纯净的盐酸为无色液体

ü 工业盐酸不纯净,黄色,含铁的化合物

3、有很强挥发性

ü 浓盐酸(36%--37%),有刺激性气味

ü 打开浓盐酸瓶盖,瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴(浓HNO3类比

ü 一瓶浓盐酸敞口放置一会后,M质、M液、浓度均变小

l 化学性质

1、 与酸碱指示剂反应

2、 与金属反应(方程式)

ü 单质铁在置换反应中一律生成亚铁,亚铁溶液呈浅绿色

² 金属活动性顺序

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

——————————————化学性质越稳定—————————————

能与水反应,H前能与酸反应

3、 与碱反应

HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热

² 中和反应

ü 定义:酸和碱反应生成盐和水并放热的反应

ü 实质:碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多,放出热量越多。

ü 3化学方程式

ü 应用

u 处理废水废气

u 改良酸性土壤:Ca(OH)2

u 治疗胃酸过多:Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO3

4、 与碱性氧化物反应

ü 定义:能和酸反应生成盐和水的氧化物(大多数金属氧化物)

ü 3化学方程式

² 生锈的铁钉放入足量稀盐酸中,会有何反应发生?有何现象?

ü 2化学方程式(铁、三氧化二铁分别与盐酸反应)

ü CuO只有一个(金属铜活动性在氢后)

5、 与某些盐反应

ü 6化学方程式(包括检验盐酸)

ü 复分解反应

w 定义:两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应

w 形式:AB+CD==AD+BC(酸碱中和反应必为复分解反应)

w 条件:至少满足一条

(1)有气体生成

(2)有水生成

(3)有沉淀生成

ü 物质的溶解性

w 酸:除H2SiO3微溶,其余均可溶

HNO3、HCL易挥发,H2SO4、H3PO4难挥发,H2CO3易分解

w 碱:K、Na、Ba、NH4均可溶,Ca微溶,其余都不

w 盐

(1) Na、K、NH4、NO3盐均可溶

(2) 盐酸盐中,AgCl难溶水、酸

(3) 硫酸盐中,BaSO4难溶水、酸,CaSO4、AgSO4微溶(CaSO3难溶)

(4) 碳酸盐中,Na、K、NH4、均可溶,MgCO3微溶,其余均难溶。

² 4化学方程式

l 用途

1、 制药、制氧化物

2、 除铁锈:1化学方程式

3、 制食品,帮助消化

Ø 硫酸(H2SO4)

浓:H2SO4(浓) 稀:H2SO4

l 物理性质

1、 纯净H2SO4是无色、粘稠状液体,难混发(纯H3PO4是无色晶体)

2、 特性

ü 吸水性(物理性质):用于干燥O2、H2、CO2(碱性气体除外,如:NH3)

w 敞口放置:M质不变,M液增加,浓度减小

ü 脱水性(化学性质):使物质碳化

w 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上,前者变红,后者变黑

ü 强氧化性(化学性质):与不活泼金属反应

w 1化学方程式

l 化学性质

1、 与酸碱指示剂反应(PH< 7)

2、 与某些金属反应

ü 4化学反应式

3、 与碱性氧化物反应

ü 3化学方程式

4、 与碱反应

ü 4化学方程式

5、 与某些盐反应

ü 4化学方程式

ü 检验

w H2SO4:酸化的硝酸钡溶液(碳酸钡遇酸溶解)

w HCL:酸化的硝酸银(碳酸银遇酸溶解)

w H2SO4(HCL):Ba(NO3)2

(1) 加入足量Ba(NO3)2,过滤(不用BaCL2,会生成HCL)

(2) 往滤液中滴加AgNO3溶液

AgNO3与硫酸反应的化学方程式

w HCL(H2SO4):Ba(NO3)2

Ø 酸的通性

l 与酸碱指示剂反应

l 酸+碱==盐+水

l 酸+碱性氧化物==盐+水

l 酸+金属==盐+氢气(HNO3除外)

l 酸+盐==酸’+盐’

² 金属氧化物不全是酸性氧化物

l 两性氧化物

ü ZnO、Al2O3

l 酸性氧化物

ü Mn2O7

二、碱的性质探究

Ø 氢氧化钠 NaOH

俗称:烧碱、火碱、苛性钠

l 物理性质

1、 纯净的NaOH是白色固体,极易溶于水,易潮解

固体吸收空气中的水分,在其表面形成溶液的现象

2、 NaOH固体用于干燥H2、O2、NH3(CO2、SO2、HCL等酸性气体除外)

l 化学性质

1、 与酸碱指示剂反应:石蕊变蓝(PH>7)遇难溶性碱不变色

2、 与酸性氧化物反应(大多数非金属氧化物)

ü CO、NO、H2O为不成盐氧化物

ü CO2+2NaOH==Na2CO3(碱性)+H2O

w 如何证明反应发生

(1)证明新物质生成:往反应后的溶液中滴加稀盐酸(用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质)

(2)反应前后的压强差:书P19、试管水上升、书P15

ü SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O :工业上用碱性溶液吸收SO2

ü SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

ü SiO2+NaOH==Na2SiO3(硅酸钠,水玻璃)+H2O

² 存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞,用橡皮塞

3、 与酸反应

ü 3化学方程式

4、 与盐溶液反应(盐、碱必须都可溶)

ü 3化学方程式

ü 判断依据

w 是否均溶解

w 复分解反应是否发生

l 用途

1、 用于化工原料,制肥皂,纺织工业

2、 用于干燥气体

Ø 氢氧化钙 Ca(OH)2

俗称:熟石灰,消石灰

l 物理性质

1、 白色粉末状固体,微溶于水

2、 Ca(OH)2溶液:澄清石灰水

3、 Ca(OH)2悬浊液:石灰乳,石灰浆

l 化学性质

1、 与酸碱指示剂反应

2、 与酸性氧化物反应

ü 4化学方程式

3、 与酸反应

ü 4化学方程式

4、 与盐溶液反应

ü 3化学方程式

l 用途

1、 用作建筑材料

2、 配置农药:波尔多液(蓝色悬浊液)

ü 化学方程式

3、 调节酸性土壤

4、 制漂白粉,制烧碱

ü 2化学方程式

² 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液

l 通入CO2,变浑浊的是Ca(OH)2,无明显现象的是NaOH

l 滴加Na2CO3溶液,变浑浊的是Ca(OH)2, 无明显现象的是NaOH

Ø 碱的通性

l 与酸碱指示剂反应

l 碱+酸性氧化物==盐+水(2化学方程式)

l 碱+酸==盐+水

l 碱溶液+盐溶液==碱’+盐’

l 可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱(Na2O,K2O,BaO,CaO)

ü 2化学方程式

l 难溶性碱受热分解成相对应(价态一致)的

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