高一化学(必修1)各章知识要点归纳

第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法

一.化学实验安全

1. 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。

(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

3. 掌握正确的操作方法。例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二.混合物的分离和提纯

1. 过滤和蒸发

实验1—1 粗盐的提纯

仪器 : 天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤 :

步骤 现象

1.溶解:称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解,溶液浑浊。

2.过滤:组装好仪器,将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止。 滤纸上有不溶物残留,溶液澄清。

3.蒸发:将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热,余热蒸干。 蒸发皿中产生了白色固体。

注意事项:(1)一贴,二低,三靠。

(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。

2. 蒸馏和萃取(1) 蒸馏

原理:利用沸点的不同,处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水

仪器:温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。

操作:连接好装置,通入冷凝水,开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项:①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进,上口出。

④先打开冷凝水,再加热。⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器: 分液漏斗, 烧杯

步骤:①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

注意事项:

A.检验分液漏斗是否漏水。

B.萃取剂: 互不相溶,不能反应。

C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

三.离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

Cl- AgNO3,稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除杂

1.原则:杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

2.注意:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

第二节 化学计量在实验中的应用

一.物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数

把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.摩尔质量(M)

(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位:g/mol 或 g..mol-1

(3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

二.气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)

(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

(2)单位:L/mol 或 m3/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.(1)0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol

(2)25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol

三.物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度

(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位:mol/L , mol/m3

(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液。

(2)主要操作

A.检验是否漏水;B.配制溶液 ○1计算;○2称量;○3溶解;○4转移;○5洗涤;○6定容;○7摇匀;○8贮存溶液。

注意事项:A. 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B.使用前必须检查是否漏水。

C.不能在容量瓶内直接溶解。 D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E.定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

3.溶液稀释

C(浓溶液)•V(浓溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)

第二章 化学物质及其变化

一.物质的分类

1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究,了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

2.分散系及其分类

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例

溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液

胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体

浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水

二.物质的化学变化

1.物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:

A.化合反应(A + B = AB)B.分解反应(AB = A + B)C.置换反应(A + BC = AC + B)D.复分解反应(AB + CD = AD + CB)。

⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为:

A.离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B.分子反应(非离子反应)。

⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为:

A.氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应。

实质:有电子转移(得失或偏移)

特征:反应前后元素的化合价有变化

B.非氧化还原反应

2.离子反应

⑴电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。

注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

⑵离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。

书写方法:

写:写出反应的化学方程式

拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删:将不参加反应的离子从方程式两端删去

查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

⑶离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。

A.结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

B.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和C32-O,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等。

C.结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。

D.发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)。

注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。

⑷离子方程式正误判断(六看)

一看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

二看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式。

三看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。

四看离子配比是否正确。

五看原子个数、电荷数是否守恒。

六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)。

3.氧化还原反应

氧化还原反应概念的发展比较

得氧失氧的观点(狭义) 化合价升降观点(广义) 电子转移观点(本质)

氧化反应

得氧的反应

化合价升高的反应 失去(或偏离)电子的反应

还原反应

失氧的反应 化合价降低的反应 得到(或偏向)电子的反应

氧化还原反应

有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移(得失或偏移)的反应

氧化还原反应中概念及其相互关系如下:

化合价升高——失去电子——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)。

化合价降低——得到电子——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)。

第三章 金属及其化合物

第一节:金属化学性质:

一、 金属与氧气反应(钠、镁、铝)

二、 金属与水反应(钠与水、铁与水)

三、铝与氢氧化钠反应;

第二节:几种重要的金属化合物:

一、 氧化物(MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3)

二、 氢氧化物(Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、)

三、 盐(NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性)

四、 焰色反应

第三节:用途广泛的金属材料 :

一、 常见合金的重要应用(铜合金、钢)

二、正确选用金属材料。

一、钠及重要化合物之间的转化关系

1、(1)与氧气反应:4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色)

(2)钠与水的反应 : 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

2、氧化钠与过氧化钠:

Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑

3、(1)碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性:Na2CO3 〉NaHCO3

(2)受热分解 (碳酸钠较稳定,碳酸氢钠受热不稳定:)

2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O

(3)与盐酸反应:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

二、铝及重要化合物之间的转化关系

1、Al既可与酸反应,又可与碱反应

  铝是一种金属元素,具有两性,铝单质既能和酸反应生成铝盐,又能和碱反应生成偏铝酸盐。

  (1) Al与酸反应:2Al+6H+=2Al3++3H2↑

(2) Al与碱反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

  反应过程: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑(用NaOH去膜后的Al发生此反应)

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,二式加和得总反应式。

2、氧化铝的两性:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

3、氢氧化铝

(1)制取

Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3 NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(2)Al(OH)3的两性:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(3)Al(OH)3不稳定: 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O

三、铁及其重要化合物转化关系

1.关于Fe的三种氧化物

比较: FeO Fe2O3 Fe3O4

俗名 铁红 磁性氧化铁

与HCl反应 FeO+2H+=

Fe2++H2O Fe2O3+6H+=

2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=

Fe2++2Fe3++4H2O

2.关于Fe元素的两种氢氧化物

Fe(OH)2 Fe(OH)3

颜色 白 →灰绿 → 红褐色

化学性质 ① 4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3

(不稳定) (较稳定)

②Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

思考:用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。实际操作时有何不?通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3?

提示:关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。

①驱氧法:如用同煮沸过的NaOH溶液

②隔氧法:如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入;又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。

③还原法:在FeSO4溶液中加入Fe钉,或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液,生成的H2又可驱赶O2.

3、Fe2+和Fe3+鉴别

Fe2+ Fe3+

水溶液颜色 浅绿 棕黄

加入NaOH Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

白 →灰绿 → 红褐色 Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓

(红褐色)

加入KSCN Fe2++2SCN—=Fe(SCN)2

无色 Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3

血红色

通入Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

4、Fe2+和Fe3+相互转化:

[编织知识网络]写化学方程式:

第四章 非金属及其化合物

一.硅元素:无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。

Si 对比 C

最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。

二.二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)

物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。

化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3

SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三.硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl == H2SiO3+2NaCl

硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。

四.硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥。

四.硅单质

与碳相似,有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼。是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池。

五.氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子结构: 容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。

六.氯气

物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2+4HCl (浓) ===(△)MnCl2+2H2O+Cl2

闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔

化学性质:很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:

2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 现象:大量白烟

2Fe+3Cl2 ===(点燃) 2FeCl3 现象:棕黄色的烟

Cu+Cl2 ===(点燃) CuCl2 现象:棕黄色的烟

Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾。

燃烧:燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途:

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放

制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

③与有机物反应,是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。

⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。

七.氯离子的检验

使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)。

HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3

NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO¬3 ↓+2NaNO3 Ag2CO¬3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O

Cl-+Ag+ == AgCl↓

若有疑问,可以直接留言,我会与你一起讨论的,谢谢你的配合,祝你学习进步!

必修一化学方程式及离子方程式小结

1、 硫酸根离子的检验:

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42- + Ba2+ == BaSO4↓

2、 碳酸根离子的检验:

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ca2+== CaCO3↓

3、 碳酸钠与盐酸反应:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑

5、钠与非金属单质反应:

4Na+O2=2Na2O

2Na+O2 Na2O2

Cl2 +2Na 2NaCl

6、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑

7、氧化钠的主要化学性质:2Na2O+O2 2Na2O2

Na2O+H2O=2NaOH Na2O+SO3=Na2SO4

Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

8、过氧化钠的主要反应:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2

9、氯气的主要化学性质:

Cl2 +H2 2HCl (或光照)

3Cl2 +2P 2PCl3

Cl2 +PCl3 PCl5

3Cl2 +2Fe 2FeCl3

Cl2 +2Na 2NaCl

Cl2+Cu CuCl2

Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-

Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

Cl2 + 2KI =2KCl + I2 Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2

Cl2+H2O=HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO

2HClO 2HCl + O2↑

Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

10、铁及其化合物的主要化学性质:

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

3Fe + 2O2 Fe3O4

Fe + S FeS

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

2FeCl2 + Cl2=2FeCl3

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3(红色溶液)

Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+

2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓

11、碳及其化合物的主要化学性质:

2C+O2(少量) 2CO

C+O2(足量) CO2

C+CO2 2CO

C+H2O CO+H2(生成水煤气)

C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O

C +4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O

2CO+O2 2CO2

CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

CO2+H2O=H2CO3

CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2OH- == CO32- + H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2 + OH- == HCO3-

CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)

12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质:

N2+3H2 2NH3

N2+O2 2NO

N2+3Mg Mg3N2

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

4NH3+5O2 4NO+6H2O

NH3+HCl=NH4Cl(白烟)

NH3 + H2O NH3•H2O NH4+ + OH-

NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

NH4Cl NH3+HCl

2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑ + H2O

NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O

4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2 2NO3- + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3- + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

13、硫及其化合物的化学性质:

S+H2 H2S

S+Fe FeS

S+2Cu Cu2S

S+O2 SO2

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH- 2S2- + SO32- + 3H2O

SO2 + 2H2S=3S+2H2O

SO2+H2O=H2SO3

2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O SO2 + 2OH- == SO32- + H2O

NaOH+SO2(足量)=NaHSO3 SO2 + OH- == HSO3-

2SO2+O2 2SO3

2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32- + 2H+ == SO2↑+ H2O

14、铝及其化合物主要化学性质:

4Al+3O2 2Al2O3(纯氧)

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—

2Al2O3(熔融) 3O2↑ + 4Al

2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓

AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+

AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

15、硅及其化合物主要化学性质:

Si(粗)+2Cl2 SiCl4

SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl

Si(粉)+O2 SiO2

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Si + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑

2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

4HF+SiO2=SiF4+2H2O

SiO2+CaO CaSiO3

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O

Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32- + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32-

16、镁、铜等单质及化合物的性质:

2Mg+O2 2MgO

Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑

Mg + Cl2 MgCl2

2Mg +CO2 2MgO+C

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑

MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓

2Cu +O2 2CuO

2Cu +S Cu2S

Cu+ Cl2 CuCl2

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O

Cu(OH)2 CuO + H2O

Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑+ H2O

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+