高一化学第一章实验相关知识清单

1.几种混合物的分离和提纯方法（C）

⑴ 过滤

原理: 除去液体中的不溶性固体

主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)

操作要领及注意事项:

一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。

三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；

玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。

滤液仍浑浊的原因和处理方法.

⑵ 蒸发

原理:加热使溶剂挥发而得到溶质

主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳

操作要领及注意事项:

液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。

加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。

液体近干时，停止加热。

注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿?

⑶ 蒸馏

原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。

主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台

操作要领及注意事项:

①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。

②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。

④温度计感温炮应与支管口相平。

⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

⑷ 萃取

原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。

主要仪器: 分液漏斗

操作要领及注意事项: ① 检漏 ② 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液

漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ③ 两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。 ④ 静置分层。 ⑤ 分液

分液：分离互不相溶的良种液体。

2、几种离子的检验（D）

⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。

Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓

⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3 后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。

Ag＋＋ Cl—==AgCl↓

⑶CO32- ：向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

Ba2+＋ CO32-=== BaCO3↓ BaCO3 ＋ 2HNO3 == Ba(NO3)2 ＋ CO2↑＋H2O

3.配制一定物质的量浓度的溶液（C）

⑴配制步骤

a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

b、称量、量取：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

d、洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。

e、定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

f、装瓶

g、贴签