黑龙江省大庆铁人中学高二上学期开学考试化学试卷（含答案）（文件编号：21021720）

黑龙江省大庆铁人中学高二上学期开学考试化学试卷（含答案）（文件编号：21021720）

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简介：

大庆铁人中学高二年级暑假学习效果验收考试

化学试题

试题说明：

1.本试题共24小题，满分100分，答题时间90分钟。

2.请将答案填写在答题卡上，考试结束只交答题卡。

3.可能用到的原子量：H  1   C  12   N  14   O  16   Na  23   S  32

Cl  35.5   Cu  64

一、单选题（本大题共有20小题，每题3分，共60分）

1．某同学为检测溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（    ）

A．原溶液中一定含有SO₄^2—离子

B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子

C．原溶液中一定含有Cl^—离子

D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

2．下列说法正确的是（    ）

A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃

B．可以用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂

C．SO₂能使酸性KMnO₄水溶液褪色，是因为SO₂有漂白性

D．SO₂通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色

3．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（    ）

A．Na⁺、S^2－、K⁺、SO₃^2－

B．Na⁺、Fe²⁺、H⁺、NO₃^－

C．Al³⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

D．Na^＋、K^＋、ClO^－、SO₃^2－

4．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与2.24LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收，所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（    ）

A．50mL                    B．60mL   

C．80mL                    D．100mL

5．下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（    ）

A．集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．Z导管出来的气体中含有二氧化碳

C．集气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D．集气瓶中溶液无明显变化

7．一些科学家预言存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（    ）

A．第七周期有50种核素

B．该原子的质量数为184

C．该元素的相对原子质量为298

D．该原子核外有114个电子

8．1999年曾报道合成和分离了含高能量的N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是（    ）

A．N₅⁺具有34个电子

B．N₅⁺中氮-氮之间是以离子键结合

C．化合物N₅AsF₆中As的化合价为+5

D．化合物N₅AsF₆中F的化合价为-1

9．氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（    ）

A．1mol的¹H³⁵Cl分子所含中子数约为18×6.02×10²³

B．³⁵Cl原子所含质子数为18

C．7g³⁵Cl₂气体的体积约为2.24L

D．³⁵Cl₂气体的摩尔质量为70g

10．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（    ）

A．XYZ₃                       B．X₂YZ₄         

C．X₃YZ₄                       D．X₄Y₂Z₇

11．已知反应:CH₃CHO(g)+aO₂(g)=X+bH₂O(l)　ΔH，X为下列何种物质时ΔH最小（    ）

A．CH₃COOH(l)   B．CH₃COOH(g)

C．CO(g)  D．CO₂(g)

12．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

   S(s)＋2KNO₃(s)＋3C(s)===K₂S(s)＋N2(g)＋3CO₂(g)　ΔH＝x kJ·mol^－1

已知：碳的燃烧热ΔH₁=a kJ·mol^－1

     S(s)＋2K(s)===K₂S(s)  ΔH₂=b kJ·mol^－1

     2K(s)＋N₂(g)＋3O₂(g)===2KNO₃(s)  ΔH₃=c kJ·mol^－1，则x为(    )

A．a＋b－c             B．c－3a－b

C．3a＋b－c            D．c－a－b

13．已知:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)　ΔH=-1452 kJ·mol^-1

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

下列说法正确的是（    ）

A．H₂(g)的燃烧热为-571.6kJ·mol^-1

B．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)燃烧放出的热量多

C．H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)+H₂O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol^-1

D．3H₂(g)+CO₂(g)=CH₃OH(l)+H₂O(l)　ΔH=+135.9kJ·mol^-1

14．下列关于反应能量的说法正确的是（    ）

A．Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s)　ΔH=-216 kJ·mol^-1，E_生成物>E_反应物

B．4CuO(s)=2Cu₂O(s)+O₂(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH<0

C．同温同压下，反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．ΔH值与反应物用量无关

15．已知一定温度下合成氨反应:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH=-92.4kJ·mol^-1，在相同温度,相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN₂和3molH₂达到平衡时放热为Q₁；②通入2molN₂和6molH₂达到平衡时放热为Q₂。则下列关系正确的是（    ）

A．Q₂=2Q₁            B．Q₁>Q/2

C．2Q₁<Q₂<184.8kJ          D．Q₁=Q₂<92.4 kJ

16．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：

X(s)＋2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（    ）

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不变

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

17．反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0达平衡后，将气体混和物的温度升高，下列叙述中正确的是（    ）

A．正反应速率和逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动

B．正反应速率和逆反应速率变大，平衡向正反应方向移动

C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

18．下列说法不正确的是（    ）

    A．Na与H₂O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

    B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

    C．2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

    D．反应NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0

19．某温度下，在一容积固定的密闭容器中，反应2A(g)＋B(s) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（    ）

A．均增加1mol         B．均减少1mol

C．均增加2mol         D．均减少2mol

20．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）达到平衡后改变下述条件，SO₃气体平衡浓度改变的是（    ）

A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO₃（g）

B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO₃（g）

C．保持温度和容器内体积不变，充入2molSO₂（g）和2molO₂（g）

D．保持温度和容器内体积不变，充入1molAr（g）

二、填空题（本大题共4小题，每题10分，共40分）

21．（10分）

I、有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：

方案1：铜与浓硫酸直接反应，即Cu→CuSO₄， 方案2：由Cu→CuO→CuSO₄。

试回答：这两种方案，你认为哪一种方案相比不够合理?          。请说明不选择该方案的理由：                                                                 。

II、目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。

（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？写出有关反应的方程式                                                      。

（2）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是

                                                            。

（3）将CaCO₃粉末喷洒到湖泊中，可消除酸雨对水质的影响，反应的离子方程式是

                                                            。

22．（10分）

A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：

其中，D是由极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检验（加热）。

请填写下列空白：

（1）E离子结构示意图         ，D分子的电子式              。

（2）B的离子半径        E的离子半径（填<、>、=）；

（3）写出实验室用两种方法制取D的化学方程式：

                                              ；

    。

23．（10分）

甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制得：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g)　ΔH，如图表示该反应过程中的能量变化：