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1. 硝酸根离子一定显示氧化性 ☜ 这是错的!

其实NO3-只在酸性条件下显示氧化性,而在碱性条件下基本是不显示氧化性的。比如问到NO3-是否可以与硫离子共存时,答案是肯定的。

2. 放热反应要在低温下进行 吸热反应必须加热 ☜ 这是错的!

一个合适的温度取决于很多因素,第一是性价比,第二是催化效率,第三是操作难度,第四是反应的吸热与放热。其中,比较重要的是性价比和催化效率,而放热往往不是考虑的对象。在高中关于这个的例子最突出的就是氨气的制取,氮气和氧气的反应是个放热反应,但是由于催化剂活性的考虑,还是选择了500度作为生产温度。

3. 所有的水解沉淀没什么太大的区别 ☜ 这是错的!

水解产生沉淀都是有相应的pH值范围限制,Fe3+的水解在pH=4~5时可以稳定存在,而Fe2++与Cu2+则不行。这也解释了为什么Fe3+的溶液中明显的会出现沉淀(其实这又是一个误区,就是溶液中的难溶物就是沉淀,然而很多时候有溶胶的出现)而Fe2+和Cu2+的水解一般要在稍微趋近中性的条件下才比较明显。

4. 将Li用煤油液封 液Br保存须干燥无水 ☜ 这是错的!

Li的密度是比煤油小的,所以Li是保存在石蜡的密封下了,而液溴的保存其实是经常在上面加上水密封的,目的是为了防止溴的挥发。

5. 排液体法=排水法 排气法=排空气法 ☜ 这是错的!

第一个大家比较不会怎么犯错误,大家经常见到比如排饱和食盐水法,排有机溶剂法都是第一个的体现。

关键是第二个,大家不熟悉更易犯错,举个例子,就是NO的收集(NO=28趋近于29)很多同学认为NO不能用排气法收集,其实不然,在制取干燥的NO十常常采用排CO2气体的方法,简单而实效。

6. 一定要更强的酸(碱)才可制取较弱的酸(碱) ☜ 这是错的!

在温度和压强发生改变时,这种事情并不是如此,比如强挥发性酸的制取往往是利用难挥发性酸,而不是考虑酸的强弱。如果在常温常压的条件下,也不一定如此。在反应中如果出现沉淀或者其他的现象,往往会影响到这一规律,比如强碱中互相制取的一个最显著的例子,Ca(OH)2制取NaOH

高中化学最容易犯错的6个知识点