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在高中化学教学中，常遇到酸式盐参加的化学反应，而教材中没有系统编排这部分内容，所以 学生在运用这部分知识时感到棘手。现根据多年的教学实践，将酸式盐的反应规律总结如下：

一、酸式盐与酸的反应

1. 酸式盐与无强氧化性酸的作用

参加反应的酸比形成酸式盐的酸酸性强才能 发生反应，生成正盐和较弱的酸。

例1 ：NaHCO3＋HCl ==H2CO3 ＋ NaCl

H2CO3=CO2＋H2O

2. 具有还原性的酸式盐与强氧化性的酸反应发生氧化还原反应，而不是复分解反应

例2 ：6NH4 HSO3 ＋ 4HNO3 =3(NH4)2SO4 ＋4NO ＋2H2O ＋ 3H2SO4

二、酸式盐与碱的反应

酸式盐与碱溶液的反应比较复杂，应具体问 题具体分析。

1. 盐中的阳离子与碱中的阳离子相同时发 生的反应，生成一种正盐和水。

例3 ：NaHCO3 ＋ NaOH =Na2CO3 ＋ H2O

2. 盐中的阳离子与碱中的阳离子不相同时 发生的反应，大致可分为四种情况：

(1) 生成两种正盐

例4： Ca( HCO3 )2 ＋ 2NaOH=CaCO3 ＋Na2CO3 ＋2H2O

(2) 生成新盐和碱

例5：镁或铵的酸式盐与Ca(OH)2溶液的反应:

NH4HCO3 ＋ Ca(OH)2 =CaCO3 ＋NH3 ＋2H2O

(3) 碱金属的酸式盐与足量的Ca(OH)2[ Ba(OH)2]的溶液反应时，生成正盐、新碱和水。

例 6： NaHCO3 ＋ Ca(OH)2 =CaCO3 ＋H2O＋NaOH

(4) 当钙的碳酸(或亚硫酸)的酸式盐与碱金属对应的碱反应，且碱不足量时，生成正盐、水和 碱金属的酸式盐。

例 7： Ca( HCO3 )2 ＋ NaOH =CaCO3 ＋ NaHCO3 ＋ H2O

三、酸式盐与碱的反应

这些反应主要分为非氧化还原反应和氧化还 原反应两大类，比较复杂的是非氧化还原反应，以下分别论述。

1. 非氧化还原反应

(1) 发生复分解反应

①有沉淀生成的：

例8：NaHSO4 ＋ BaCl2 =BaSO4 ＋ NaCl＋ HCl

②生成挥发性强酸的：

例9：NaHSO4(s) ＋ NaCl(s)=HCl ＋Na2SO4

③生成弱酸的：

例10：NaHS ＋ NaHSO4 =Na2SO4 ＋ H2S

Na3PO4 ＋ NaHSO4 =Na2SO4 ＋ Na2HPO4

(2) 发生双水解反应

例 11 ：3NaHCO3 ＋ AlCl3 =Al(OH)3 ＋3CO2 ＋3NaCl

2. 氧化还原反应

由于有些盐中的离子有强氧化性，有些盐具 有还原性，它们相遇后发生氧化还原反应。

例12：NaHS ＋ 2FeCl3 =S ＋ 2FeCl2 ＋ NaCl ＋ HCl

四、酸式盐与碱性氧化物的作用

反应的实质就是生成了弱电解质水。

例13：2NaHSO4 ＋ K2O =K2SO4 ＋ Na2SO4 ＋ H2O

综上所述，酸式盐在化学反应中的规律是书 写化学反应方程式及解有关酸式盐计算题的关键，只有掌握了反应的实质，问题才能迎刃而解。