常见的酸

定义：溶于水解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物。

• 强酸：盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3

• 弱酸：碳酸H2CO3 醋酸CH3COOH 次氯酸HClO

物理性质：

• 浓盐酸：无色液体，有刺激性气味，易挥发，形成白雾，强腐蚀性。

• 浓硫酸：无色油状粘稠液体，有吸水性，可做干燥剂（干燥酸性气体，中性气体），强氧化性，腐蚀性，脱水性（木条等浸上浓硫酸会碳化变黑）

注意：稀释浓硫酸“酸入水”将浓硫酸沿容器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

化学性质（通性）

（1）与酸碱指示剂作用

酸能使紫色石蕊溶液变为红色，无色酚酞遇酸不变色。

（2）与部分金属发生置换反应生成盐和氢气

金属 + 酸 = 盐 + 氢气

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）

（3）酸能与金属氧化物反应生成盐和水

金属氧化物 + 酸 　= 盐 + 水

Fe2O3 + 6 HCl　 = 2FeCl3 + 3H2O

现象：红色粉末（铁锈）逐渐消失，溶液由无色变为黄色。

应用：工业上常用稀硫酸、稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色

（4）与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳

酸 + 碳酸盐 = 盐 + 水 + 二氧化碳

2 HCl + CaCO3 = CaCl2 + 2H2O + CO2 ↑

应用：（1） 实验室制取二氧化碳；

（2） 用稀盐酸清洗盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁的白色固体碳酸钙；

（5）酸能与碱发生中和反应生成盐和水

酸 + 碱 → 盐　 + 水

HCl + NaOH =　 NaCl + H2O

H2SO4 + Ca（OH）2 = CaSO4 + 2H2O

反应实质：H+ + OH- = H2O

（6）盐酸的个性：

与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸等酸的白色沉淀 氯化银

HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3

应用：氯离子的检验：取少量溶液于试管中，加入硝酸银溶液。如果有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液含有氯离子。

（7）硫酸的个性：

与氯化钡反应生成不溶于稀硝酸等酸的白色沉淀 硫酸钡

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl

应用：硫酸根的检验：取少量溶液于试管中，加入硝酸钡溶液。如果有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液含有硫酸根离子。

• 若氯离子和硫酸根离子同时存在，则先检验硫酸根，再检验氯离子。

• 若氯离子、硫酸根和碳酸根同时存在，则先检验碳酸根（硝酸）。

补充：酸性溶液并不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液为酸性，但是是盐溶液。

常见的碱

定义：溶于水解离出来的阴离子全部是氢氧根的化合物。

易溶碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钡Ba(OH)2 氨水 NH3*H2O

微溶碱：氢氧化钙Ca(OH)2

难溶碱：氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化铝Al(OH)3

物理性质：

• 氢氧化钠（NaOH）：

（1）俗称为烧碱、火碱、苛性钠，白色颗粒状固体。

（2）溶解性：易溶于水，溶解时要放热。

（3）氢氧化钠固体具有强烈的吸水性，可做干燥剂。

（4）氢氧化钠固体暴露在空气中，易吸收空气中的水分而潮解；氢氧化钠固体和溶液，暴露在空气中，易吸收空气中的二氧化碳而变质。所以氢氧化钠要密封保存。

（5）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂；

注意：氢氧化钠还能腐蚀玻璃，盛装氢氧化钠的试剂瓶要用橡皮塞。

• 氢氧化钙（Ca(OH)2）：

（1）俗称为熟石灰，消石灰，为白色粉末状固体。

（2）溶解性：微溶于水，溶解度随温度的升高而降低。氢氧化钙溶液俗称为石灰水。

（3）氢氧化钙易吸收空气中的二氧化碳而变质。

化学性质

（1）与酸碱指示剂作用：碱能使紫色石蕊溶液变为蓝色，能使无色酚酞溶液变为红色。

（2）酸能与碱发生中和反应生成盐和水

反应实质：H+ + OH- = H2O

酸　+ 碱 盐 + 水

HCl + NaOH = NaCl + H2O

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

（3）与非金属氧化物反应

如：二氧化碳 + 碱 = 碳酸盐 + 水

（1） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O

应用：

①用澄清石灰水检验二氧化碳。

②石灰水敞口放置变质的原因是与空气中的二氧化碳发生了反应。

④用石灰浆抹墙，墙壁变得坚硬，原因是石灰浆中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了坚硬的碳酸钙。

（2）CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O

应用：

①除去气体中的 CO2 杂质。

② 氢氧化钠敞口放置变质的原因是与空气中的CO2 反应。

检验氢氧化钠是否变质的方法：取样加入稀盐酸，如果有气泡产生则已经变质，或取样加入澄清石灰水，如果有白色沉淀产生则已经变质；

除去变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠的方法：向变质的氢氧化钠溶液中，加入足量的石灰水至不再有沉淀产生，然后过滤。

注意：发生如上反应的原因是二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸与碱发生中和反应生成碳酸盐和水。同样，SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸），则二氧化硫与碱反应生成亚硫酸盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O; SO3+H2O=H2SO4(亚硫酸），则二氧化硫与碱反应生成硫酸盐和水：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。

• 补充：干燥气体有规律，酸干酸，碱干碱，中性都可以

酸性气体有 CO2 SO2

碱性气体有 NH3

中性气体有 H2 O2 CO N2