中考化学总复习 第二部分 理论知识概念

第二部分 理论知识概念

一、基本概念

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

2．元素的化学性质：原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

16、离子：带有电荷的原子或原子团

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象，是物理变化

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末

的现象，是化学变化

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的 一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

二、基础知识提纲

1 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6 相对原子质量 = 质子数 + 中子数

7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9 决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11. 石油、煤、天然气都是混合物。

12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。

15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au

18. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

19. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

20. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

21. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

22. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

23. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3

中性溶液pH=7。如：水、NaCl

24. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。

25. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

26. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

27. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

28. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

29. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

30. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

31. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。

32. 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；

（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。

33. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

34. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。

35. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

36. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

37. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

38. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

39. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

40. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

41. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

42. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

43. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

44. 天然气、沼气的主要成分是CH4。

45. 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

46. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

47. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

48. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

49. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

50. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

51. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

52. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。

53. 最简单的有机物是甲烷。

54. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

55.若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

56.配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

57.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，最后计算产率。

58.浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。

六、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。