高考化学押题卷

绝密★ 启用前

2018年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

注意事项：

1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Cu-64

7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）

A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐

B．医院常用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理不相同

C．工业用盐亚硝酸钠有咸味，可被用来制造食盐

D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫

【答案】C

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）

A．1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA

B．精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g

C．将1L 0.5mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为0.5NA

D．标准状况下，22.4L CHCl3所含有的分子数目小于NA

【答案】B

9．下列关于有机物的说法正确的是（ ）

A．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热

C．CH3COOCH2CH3与 H218O发生水解反应，生成的产物中有CH3CH218OH

D．含苯环结构且分子式为C6H5Cl的有机物中一个氢被—C5H11原子团取代形成的有机物共有24种

【答案】D

10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 （ ）

【答案】A

11．利用在特定条件下用铂电极（阳极为铂丝）电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K2S2O8（过二硫酸钾）。在低温下电解液中主要含有K＋、H＋和HSO4－离子，电流通过溶液后，发生电极反应，在阳极区可得K2S2O8。下列说法中不正确的是（ ）

A．X是质子交换膜 B．d出口有O2放出

C．阳极反应：2HSO4－－2e－=S2O82－＋2H＋D．低温饱和硫酸氢钾溶液在a口加入

【答案】B

12．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是（ ）

A．原子半径：Z>R>W>Y>X

B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点低

C．Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

D．可以通过电解W的氯化物来制取W单质

【答案】C

13．25℃时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L B．c、d两点，

值相等

C．Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等 D．a→d点过程中，存在c(X－)=c(NH4+)

【答案】D

26．（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示（有些夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

（1）仪器a的名称：____________，仪器e中的导管的作用是：_______________________。

（2）C中发生的反应方程式是：___________________________________，仪器c的作用是：

___________________________________________________________________________。

（3）A装置是实验室制无色气体甲，其离子方程式：________________________________。

（4）B中装的试剂是：________________。

（5）反应结束后，将C中产物分离的实验操作是____________。

（6）分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液乙。

①写出该反应的离子方程式：_____________________________________；

②检验溶液乙中存在Cl-的方法是：_________________________________________________。

【答案】（1）蒸馏烧瓶 （1分） 平衡气压，使漏斗内的液体顺利流下 （1分）

（2）SO2 + Cl2=== SO2Cl2 （2分） 吸收尾气Cl2、SO2，防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入C装置引起磺酰氯水解 （2分）

（3）2H+ + SO32－=== H2O + SO2↑ （1分）

（4）浓H2SO4 （1分）

（5）蒸馏 （1分）

（6）① SO2Cl2＋4OH－===2Cl－＋SO42－＋2H2O （2分）

② 取少量乙于试管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则乙中存在Cl－（3分）

27．（14分）钛酸钡是一种强介电化合物材料，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一。工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。

（1）该过程中使用的碳酸盐是：___________，“酸浸”选用的酸：__________，酸浸时发生的反应的离子方程式为：_________________________________________。

（2）工业上一种制四氯化钛的方式是将TiO2和黑色非金属单质粉末混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，生成TiCl4。该过程发生的化学方程式：__________________________。

（3）加入H2C2O4溶液后，进行的操作Ⅰ是：__________。

（4）煅烧时发生的化学反应方程式：_______________________________________________。

（5）“钡餐”是进行胃部透视时的造影剂，其是一种难溶性的钡盐——硫酸钡（Ksp(BaSO4)=1.05×10－10）。当人体中Ba2+浓度达到2.3×10-3mol/L时，就会中毒对健康产生严重危害。如果病人误服了碳酸钡，也会中毒。误服碳酸钡引起中毒的原因：____________________。能否通过立即服用密度为1.05g/mL质量分数为7.1%硫酸钠溶液解毒，为什么？（如果能，通过计算说明）

_______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

【答案】（1）BaCO3 （1分） HCl （1分） BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O （1分）

（2）TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO （3分）

（3）过滤 （1分）

（4）BaTiO(C2O4)2·4H2O = BaTiO3 + 2CO↑ + 2CO2↑ + 4H2O （3分）

（5）胃液的酸性较强能与 BaCO3反应产生Ba2+使人中毒 （1分） 能，服用硫酸钠溶液后，Ba2+与SO42-结合生成难溶物BaSO4。根据硫酸钡的Ksp和硫酸钠的浓度，能求出

（mol/L）<<2.3×10-3mol/L

能达到解毒的效果。（3分）

28．（15分）一氧化碳和氢气是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。

Ⅰ．（1）已知CO(g)、CH3OH(l)、CH3COOH(l)的燃烧热分别是△H(CO)=﹣283.2 kJ/mol、△H(CH3OH)=﹣723.6 kJ/mol和△H(CH3COOH)=﹣870.3 kJ/mol，则通常状况下甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式是：_______________________________________________。

Ⅱ．（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)

2C(s)+O2(g)　ΔH>0，请你分析该设想能否实现?_______（填“是”或“否”），依据是______________________________________。

（3）在体积可变的密闭容器中投入2 mol CO和2 mol H2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) ΔH。实验测得平衡时CO的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。

①该可逆反应的ΔH_____0（填“>”“<”或“=”）。a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是________________。

②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_____（填字母）。

A．CO的体积分数保持不变

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度

③若该可逆反应是在T1温度下进行，达到平衡时容器体积 2L，则T1温度条件下的平衡常数K=_________（保留三位小数）

Ⅲ．（4）一定条件下，CO可与粉末状氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。

向20 mL 0.1 mol/L的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol/L 的盐酸，混合液呈____性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。

【答案】（1）CO(g)+CH3OH(l)=CH3COOH(l) △H=﹣136.5kJ/mol （2分）

（2）否（1分） 该反应是焓增、熵减的反应，ΔG=ΔH﹣TΔS>0，反应不能自发进行（2分）

（3）① < （1分） Ka﹥Kb=Kc （1分）② AC （2分） ③ 1.33 （2分）

（4）酸（2分） c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) （2分）